Problema chimico-fisico: GPL in inverno

[mauring]

Il mio problema nasce dal fatto che il camper utilizza un bombolone di GPL per alimentare stufa, boiler, frigo e fornelli, ma il ragionamento si puo' estendere alle auto a GPL, che lo usano per il motore.

Come si sa, il GPL e' una miscela di gas, principalmente propano e butano in proporzioni variabili da distributore a distributore.

A pressione atmosferica il propano smette di evaporare a circa -42°, mentre il butano a 0°.

Ne consegue che se siamo sottozero, quello che evapora, e che viene quindi utilizzato, e' il solo propano (il bombolone e' posto sottoscocca, in un lato, coperto alla vista, ma di fatto all'aperto).

Cio' che mi domando e' questo:

- in inverno prima di partire faccio il pieno solitamente da un distributore che mi certifica la presenza di 50% di propano e 50% di butano nella miscela.

- quando utilizzo il gas con temperature sotto lo zero mi si consuma il propano, ma quando le temperature sono sopra si consumano tutti e due ? O in virtu' del fatto che il propano e' piu' volatile si consuma sempre prima quello ?

In poche parole, se la temp. va da -15° (notte) a +10 (giorno) nella giornata, quando il serbatoio mi segna meta' ho dentro solo butano o anche propano ? 

E' importante, perche' restare senza gas di notte d'inverno non e' simpatico. 

[Nickee]

Scusa mi spieghi una cosa...se il propano smette di evaporare a -42° e il butano a 0°, vuol dire che fino a tale soglia evaporano?

Allora se sei sotto zero non evaporano piu?! 

[mauring]

Scusa mi spieghi una cosa...se il propano smette di evaporare a -42° e il butano a 0°, vuol dire che fino a tale soglia evaporano?

Allora se sei sotto zero non evaporano piu?! 

Ovviamente "smette di evaporare" nel senso che sotto a quella temperatura non evapora piu'.

Hai mai visto un gas che piu' freddo fa piu' evapora ? (magari esiste e il pg mi fa un culo cosi' .... ).

[mauring]

Forse non ho capito la domanda.... 

Si parla di pressione atmosferica.

Certo, se butti un litro di butano per terra a -10°, resta liquido.

Era questo che intendevi ? 

[Nickee]

Ovviamente "smette di evaporare" nel senso che sotto a quella temperatura non evapora piu'.

Hai mai visto un gas che piu' freddo fa piu' evapora ? (magari esiste e il pg mi fa un culo cosi' .... ).

Ahhh ok...quindi il propano evapora da -41° a +infinito ed il butano da 0° a +infinito???

PS: Ci stiamo addentrando in un sentiero pericoloso....speriamo di non trovare il lupo pg

[mauring]

Piggì, basta far lezione, vieni qui subito.

Nessuno si azzarda a rispondermi per paura di esser poi castigato da un tuo intervento ! 

[ChB]

Ma tu metti il tuo gas con una determinata pressione, più di quella atmosferica, nelle bombole, quindi i discorsi di prima, che sono relativi a pressione ambientale, non tengono ...

Ovviamente, chimica e fisica son stati esami fatti nell'89 col preciso e unico obbiettivo di limitare i danni ...

[mauring]

Ma tu metti il tuo gas con una determinata pressione, più di quella atmosferica, nelle bombole, quindi i discorsi di prima, che sono relativi a pressione ambientale, non tengono ...

Ma il gas, per uscire dalla bombola ed arrivare alle utenze deve superare la pressione atmosferica....

Dài, pg, bastonalo !!! 

[pg]

Legge di Raoult ...

[mauring]

Legge di Raoult ...

Ah, ecco un'altra cosa finita nel dimenticatoio.... 

Quindi, il tipo di gas che fuoriesce dipende anche dalle quantita' che ne sono rimaste nella bombola ?

E cioe' quando c'e' tanto butano, anche se evapora peggio del propano, lo consumo lo stesso ?

Ho capito bene ?

Non serve che ti sprechi, basta una "S" o una "N" 

[pg]

La tensione di vapore di un componente di una miscela gassosa in equlibrio con la miscela liquida è dato dalla tensione di vapore del componente puro a quella temperatura per la frazione molare del componente nella fase liquida.

Quindi S

[jimb0]

La tensione di vapore di un componente di una miscela gassosa in equlibrio con la miscela liquida è dato dalla tensione di vapore del componente puro a quella temperatura per la frazione molare del componente nella fase liquida.

l'ho riletta 3 o 4 volte per diletto, ma non ci ho capito una mazza. sara' anche l'effetto del sekt?

[mauring]

La tensione di vapore di un componente di una miscela gassosa in equlibrio con la miscela liquida è dato dalla tensione di vapore del componente puro a quella temperatura per la frazione molare del componente nella fase liquida.

Quindi S

Grassie, sono piu' tranquillo. 

[ChB]

Legge di Raoult ...

Il famoso Raoult Casadei?

È venerdì ... 

Ma il gas, per uscire dalla bombola ed arrivare alle utenze deve superare la pressione atmosferica....

Dài, pg, bastonalo !!!

Premettendo che "quanto detto sopra", ma se è nella bombola avrà un pressione maggiore di quella atmosferica, quindi la supera già di suo

[pg]

Il famoso Raoult Casadei?

È venerdì ... 

Ecco, appunto, più gnocca e meno cazzate .....